خصائص الهالوجينات
واليود والأستينات مواد صلبة. ولذلك هناك اتجاه في الحالة من الغاز إلى السائل إلى صلب أسفل المجموعة.
تقل حرارة إماهة الأيونات من الكلور إلى اليود وذلك لأنه كلما صغر حجم الأيون كلما كان ارتباط جزيء الماء
قطبي به ارتباطا وثيقاً وكلما زادت الحرارة المنطلقة
تقل حرارة تفكك الجزيئات من الكلور إلى اليود وذلك لأن زيادة الحجم تعمل زيادة المسافة بين ذرتي الهالوجين في الجزيء مما يضعف من شدة الوصلة بينهما ويقلل من حرارة التفكك
تناقص ميل الذرات لتكوين أيونات سالبة من الفلور إلى اليود ويفسر ذلك بأن الإلكترون المضاف إلى الذرة لتكوين
الأيون السالب يستقر في مدار يتسع بالتدريج من الكلور إلى اليود وبذلك يقل جذب النواة له
تحتوي الهالوجينات على نقاط انصهار منخفضة ونقاط غليان. هذه ملكية نموذجية لغير المعادن. يحتوي الفلور على أدنى
نقطة انصهار ونقطة غليان. بعد ذلك ، تزداد نقاط الانصهار ونقاط الغليان أثناء نزولك إلى المجموعة
تصبح الهالوجين أكثر قتامة عندما تذهب إلى أسفل المجموعة. الفلور أصفر شاحب جدًا ، والكلور أصفر وأخضر ، والبروم
أحمر بني. بلورات اليود هي أرجوانية لامعة - ولكنها تتحول بسهولة إلى بخار أرجواني داكن عند تسخينها
Comments
Post a Comment